Conclusión

Con la realización de este proyecto nos dimos cuenta de como es que en la vida cotidiana, estamos en contacto con estos compuestos. Un ejemplo: lo mas simple es que la acetona la utilizan mucho las mujeres y aunque la que se compre este procesada en muchos lugares utilizan acetona pura; sin darse cuenta que en realidad la acetona pura sirve para otras cosas. 

Muchos de los productos que se utilizan diariamente o se utilizan sin saber que son utilizados, ya que no nos preguntamos de que están hechos los productos que usamos. Otro ejemplo puede ser que los espejos están hechos de etanal, aunque este tiene que pasar por un proceso.  

¿Sabias que...?

¿Sabias  

que....?

Conforme al nivel de alcohol en la sangre de una persona aumenta a 0.08, su umbral de audición disminuye a un promedio de 15 decibeles, lo cual equivale a meterte algodón en los oídos. El alcohol tambien reduce el ritmo de vocalizacion, asi que... si quieres mantener una conversación normal inclínate con el oído derecho, pues envía mensajes al hemisferio izquierdo del cerebro, el cual es mejor para seguir un ritmo rápido de hablar.

¿SABIAS QUE?

¿Sabias que... al fumar un cigarro consumes veneno de rata, acetona, amoniaco, arsénico, fenol, plomo, mercurio, entre otros productos, también sabes que enfermedades produce? 

Gingivitis: infección en las encías. 

Psoriasis: es una infección en la piel que se caracteriza por descamación y manchas rojizas de la piel. 

Cataratas:Por la irritación del humo y por el químico del tabaco.

-Cardiopatías: Porque afecta la presión a causa del endurecimiento arterial en vasos y arterias.

Enfisema Pulmonar: Por el endurecimiento de los bronquios a consecuencia de el monóxido de carbono y los demás componentes del tabaco. 

Diferentes tipos de cáncer: Piel, estómago, pulmonar, por irritación y metástasis. 

Aminas

Se nombran sustituyendo la terminación -o del alcano por -amina (etanamina).

Propiedades físicas de aminas: Son compuestos con geometría piramidal. Presentan quiralidad aunque se encuentran en forma de racematos. Forman puentes de hidrógeno más débiles que los alcoholes.

Acidez y basicidad de las aminas: Las aminas se comportan como bases a través del par libre del nitrógeno. También se comportan como ácidos débiles pudiendo desprotonarlas mediante el empleo de bases muy fuertes (organolíticos)

Obtención de aminas: Las aminas se obtienen por reducción de nitrilos y amidas con el hidruro de litio y aluminio. La transposición de Hofmann convierte las amidas en aminas con un carbono menos. La reducción de azidas permite obtener aminas con el mismo número de carbonos que el haloalcano de partida. La síntesis de Gabriel permite obtener aminas a partir del ácido ftálico.

Usos y aplicaciones: Química orgánica tienen como principal función ser bases, las cuales pueden ser alifáticas y aromáticas, siendo las alifáticas las más básicas, ya que las aromáticas pueden resonar, deslocalizando el par electrónico del nitrógeno, haciéndo que sea menos probable la reacción ácido-base, un ejemplo de amina aromática es la Anilina, Un grupo amino (NH2) con un fenil unido al nitrógeno. 


Anilina

1. Anilina es un producto basico en la fabricación de toda una familia de colorantes llamados colorantes azoicos
2. La producción de espuma rígida de poliuretano.

Metilamina

1. Se utiliza para fabricar otras substancias químicas y para combustibles.
2. Producción de bactericidas, insecticidas, y explosivos, y de N-metilpirrolidina 
3. Solvente y aditivo de aceites lubricantes.

Ésteres

Son compuestos que se forman al sustituir el H de un ácido orgánico por una cadena hidrocarbonada, R'.

• Los ésteres se forman por reacción entre un ácido y un alcohol. La reacción se produce con pérdida de agua. Se ha determinado que el agua se forma a partir del OH del ácido y el H del alcohol. Este proceso se llama esterificación. Pueden provenir de ácidos alifáticos o aromáticos
• Se nombran partiendo del radical ácido, RCOO, terminado en "-ato", seguido del nombre del radical alquílico, R'

Ppropiedades Fisicas:

• Los de bajo peso molar son líquidos de olor agradable, similar al de la esencia de las frutas que los contienen. 
• Los ésteres de ácidos superiores son sólidos cristalinos, inodoros. solubles en solventes orgánicos e insolubles en agua. Su densidad es menor que la del agua.

Propiedades Químicas:

• Los ésteres se pueden hidrolizar a su ácido y su alcohol precursores. Recordemos que en la reacción de hidrólisis, una molécula de agua se rompe y se adiciona a otra molécula. Para aumentar la velocidad de las reacciones de hidrólisis de los ésteres se agregan ácidos o bases inorgánicas y se calienta la mezcla
• Si los ésteres se hidrolizan en una solución alcalina, la reacción de hidrólisis se denomina saponificación,que da como productos el alcohol y la sal del ácido del que proviene. Esta sal es el jabón lo que da el nombre a la reacción.

Aplicaciones:

• Los ésteres son empleados en muchos y variados campos del comercio y de la industria, como Disolventes, plastificantes, como aditivos alimentarios, como productos farmacéuticos, repelente para insectos, etc.

Acetato de butilo CH₃COO(CH₂)₃CH₃ 

1. Solvente de la nitrocelulosa. 
2. Lacas; barnices; plásticos; vidrios de seguridad; perfumes
3. Saborizante de frutas sintético en alimentos.

Acetato de etilo CH₃COOC₂H₅

1. Producción de tintas de impresión para la industria grafica.
2. Producción de thinners y solvente de pinturas en industria de pinturas.
3. En la industria de adhesivos y colas derivados de la celulosa.
4. En la industria alimenticia, en productos de confitería, bebidas, dulces.
5. En esencias artificiales de frutas. En la extracción de cafeína a partir del café.

Ácidos Carboxilicos

Se caracterizan por tener el grupo "carboxilo" -COOH  en el extremo de la cadena.  
Se nombran anteponiendo la palabra "ácido" al nombre del hidrocarburo del que proceden y con la terminación "-oico".  
Algunos de ellos son más conocidos por sus nombres comunes como el ácido fórmico (metanoico) y ácido  acético (etanoico).
Algunos se hallan en las picaduras de los insectos como el metanoico (hormigas), otros en aceites y grasas y los superiores en las ceras.


Propiedades Físicas:

• Los primeros tres son líquidos de olor punzante, sabor ácido, solubles en agua. 
• Del C4 al C9 son aceitosos de olor desagradable. A partir del C10 son sólidos, inodoros,  insolubles en agua. Todos son solubles en alcohol y éter.
• El punto de ebullición aumenta 18  o 19 º C por cada carbono que se agrega.

Propiedades Químicas:

• Son ácidos débiles que se hallan parcialmente disociados en solución. El carácter ácido disminuye con el número de átomos de Carbono.
• Reaccionan con los metales alcalinos y alcalinos térreos para formar sales.
• Con los alcoholes forman ésteres. Al combinarse con el amoniaco forman amidas

Aplicaciones 

• Los ácidos carboxílicos son compuestos de gran importancia para el hombre, ya que, además de estar presentes en los alimentos que contienen las proteínas desdobladas por el cuerpo humano para aprovechar su energía, están presentes en procesos fundamentales   del organismo, como lo es, por ejemplo, el ciclo de Krebs.
• Estos ácidos son también componentes de muchas de las células del cuerpo, esto es porque los ácidos carboxílicos constituyen a los fosfolípidos y los triacilglicéridos

El ácido fórmico HCOOH 

• Se utiliza como conservador en la industria cervecera y vitivinícola. 
• Se emplea en el teñido de telas y en curtiduría.

El ácido acético CH₃COOH

• Conocido como vinagre, es el más usado. 
• Se emplea para preparar acetona, rayón, solvente de lacas y resinas. 
• Con el ácido salícilico forma la aspirina.

Cetonas

Las cetonas tienen el mismo grupo carbonilo que los aldehídos pero en un carbono secundario lo que modifica su reactividad. Se nombran con la terminación ONA. La primera de la serie es la propanona que se conoce con el nombre común de acetona.

Estado natural: la acetona se halla en muy pequeñas proporciones en la sangre. La butanona en el aceite de ananá y la octanona en el queso Roquefort.


Propiedades físicas

• Las primeras diez son líquidas y a partir del carbono 11 son sólidas. Son solubles en éter, alcohol y cloroformo; la acetona es soluble en agua en cualquier proporción pero las siguientes son menos solubles. Las primeras tienen olor agradable que a medida que aumenta el número de átomos de carbono se vuelve desagradable. Las superiores son inodoras. Todas las cetonas alifáticas son menos densas que el agua.
• La acetona es muy buen disolvente de esmaltes, yodo y aceites.

Propiedades químicas

• Al hallarse el grupo carbonilo en un carbono secundario son menos reactivas que los aldehídos. Solo pueden ser oxidadas por oxidantes fuertes como el permanganato de potasio dando como productos dos ácidos con menor número de átomos de carbono. Por reducción dan alcoholes secundarios.
• No reaccionan con el reactivo de Tollens para dar el espejo de plata como los aldehídos, lo que se utiliza para diferenciarlos. Tampoco reaccionan con los reactivos de Fehling y Schiff.

Importancia 
Las cetonas se encuentran ampliamente distribuidas en la naturaleza. El importante carbohidrato fructuosa, las hormonas cortisona, testosterona (hormona masculina) y progesterona (hormona femenina) son también cetonas, así como el conocido alcanfor usado como medicamento tópico.

La acetona CH3COCH3 

1. Se utiliza como solvente de esmaltes. Interviene en la fabricación de celuloide y seda artificial. 
2. Se usa en la industria de lacas, barnices y colorantes. 
3. Otras aplicaciones a mencionar son las siguientes; Obtención de resinas sintéticas, antiséptico, embalsamamiento, desodorante, fungicidas, obtención de Exógeno o Ciclonita (explosivos), preparación de pólvoras sin humo; además que son aprovechados para la obtención de Cloroformo y Yodoformo.

Butanona  CH₃COC₂H₅

1. utilizado como base disolvente en diversas aplicaciones y como intermediario de síntesis del peróxido de metiletil cetona