Conclusión

Con la realización de este proyecto nos dimos cuenta de como es que en la vida cotidiana, estamos en contacto con estos compuestos. Un ejemplo: lo mas simple es que la acetona la utilizan mucho las mujeres y aunque la que se compre este procesada en muchos lugares utilizan acetona pura; sin darse cuenta que en realidad la acetona pura sirve para otras cosas. 

Muchos de los productos que se utilizan diariamente o se utilizan sin saber que son utilizados, ya que no nos preguntamos de que están hechos los productos que usamos. Otro ejemplo puede ser que los espejos están hechos de etanal, aunque este tiene que pasar por un proceso.  

¿Sabias que...?

¿Sabias  

que....?

Conforme al nivel de alcohol en la sangre de una persona aumenta a 0.08, su umbral de audición disminuye a un promedio de 15 decibeles, lo cual equivale a meterte algodón en los oídos. El alcohol tambien reduce el ritmo de vocalizacion, asi que... si quieres mantener una conversación normal inclínate con el oído derecho, pues envía mensajes al hemisferio izquierdo del cerebro, el cual es mejor para seguir un ritmo rápido de hablar.

¿SABIAS QUE?

¿Sabias que... al fumar un cigarro consumes veneno de rata, acetona, amoniaco, arsénico, fenol, plomo, mercurio, entre otros productos, también sabes que enfermedades produce? 

Gingivitis: infección en las encías. 

Psoriasis: es una infección en la piel que se caracteriza por descamación y manchas rojizas de la piel. 

Cataratas:Por la irritación del humo y por el químico del tabaco.

-Cardiopatías: Porque afecta la presión a causa del endurecimiento arterial en vasos y arterias.

Enfisema Pulmonar: Por el endurecimiento de los bronquios a consecuencia de el monóxido de carbono y los demás componentes del tabaco. 

Diferentes tipos de cáncer: Piel, estómago, pulmonar, por irritación y metástasis. 

Aminas

Se nombran sustituyendo la terminación -o del alcano por -amina (etanamina).

Propiedades físicas de aminas: Son compuestos con geometría piramidal. Presentan quiralidad aunque se encuentran en forma de racematos. Forman puentes de hidrógeno más débiles que los alcoholes.

Acidez y basicidad de las aminas: Las aminas se comportan como bases a través del par libre del nitrógeno. También se comportan como ácidos débiles pudiendo desprotonarlas mediante el empleo de bases muy fuertes (organolíticos)

Obtención de aminas: Las aminas se obtienen por reducción de nitrilos y amidas con el hidruro de litio y aluminio. La transposición de Hofmann convierte las amidas en aminas con un carbono menos. La reducción de azidas permite obtener aminas con el mismo número de carbonos que el haloalcano de partida. La síntesis de Gabriel permite obtener aminas a partir del ácido ftálico.

Usos y aplicaciones: Química orgánica tienen como principal función ser bases, las cuales pueden ser alifáticas y aromáticas, siendo las alifáticas las más básicas, ya que las aromáticas pueden resonar, deslocalizando el par electrónico del nitrógeno, haciéndo que sea menos probable la reacción ácido-base, un ejemplo de amina aromática es la Anilina, Un grupo amino (NH2) con un fenil unido al nitrógeno. 


Anilina

1. Anilina es un producto basico en la fabricación de toda una familia de colorantes llamados colorantes azoicos
2. La producción de espuma rígida de poliuretano.

Metilamina

1. Se utiliza para fabricar otras substancias químicas y para combustibles.
2. Producción de bactericidas, insecticidas, y explosivos, y de N-metilpirrolidina 
3. Solvente y aditivo de aceites lubricantes.

Ésteres

Son compuestos que se forman al sustituir el H de un ácido orgánico por una cadena hidrocarbonada, R'.

• Los ésteres se forman por reacción entre un ácido y un alcohol. La reacción se produce con pérdida de agua. Se ha determinado que el agua se forma a partir del OH del ácido y el H del alcohol. Este proceso se llama esterificación. Pueden provenir de ácidos alifáticos o aromáticos
• Se nombran partiendo del radical ácido, RCOO, terminado en "-ato", seguido del nombre del radical alquílico, R'

Ppropiedades Fisicas:

• Los de bajo peso molar son líquidos de olor agradable, similar al de la esencia de las frutas que los contienen. 
• Los ésteres de ácidos superiores son sólidos cristalinos, inodoros. solubles en solventes orgánicos e insolubles en agua. Su densidad es menor que la del agua.

Propiedades Químicas:

• Los ésteres se pueden hidrolizar a su ácido y su alcohol precursores. Recordemos que en la reacción de hidrólisis, una molécula de agua se rompe y se adiciona a otra molécula. Para aumentar la velocidad de las reacciones de hidrólisis de los ésteres se agregan ácidos o bases inorgánicas y se calienta la mezcla
• Si los ésteres se hidrolizan en una solución alcalina, la reacción de hidrólisis se denomina saponificación,que da como productos el alcohol y la sal del ácido del que proviene. Esta sal es el jabón lo que da el nombre a la reacción.

Aplicaciones:

• Los ésteres son empleados en muchos y variados campos del comercio y de la industria, como Disolventes, plastificantes, como aditivos alimentarios, como productos farmacéuticos, repelente para insectos, etc.

Acetato de butilo CH₃COO(CH₂)₃CH₃ 

1. Solvente de la nitrocelulosa. 
2. Lacas; barnices; plásticos; vidrios de seguridad; perfumes
3. Saborizante de frutas sintético en alimentos.

Acetato de etilo CH₃COOC₂H₅

1. Producción de tintas de impresión para la industria grafica.
2. Producción de thinners y solvente de pinturas en industria de pinturas.
3. En la industria de adhesivos y colas derivados de la celulosa.
4. En la industria alimenticia, en productos de confitería, bebidas, dulces.
5. En esencias artificiales de frutas. En la extracción de cafeína a partir del café.

Ácidos Carboxilicos

Se caracterizan por tener el grupo "carboxilo" -COOH  en el extremo de la cadena.  
Se nombran anteponiendo la palabra "ácido" al nombre del hidrocarburo del que proceden y con la terminación "-oico".  
Algunos de ellos son más conocidos por sus nombres comunes como el ácido fórmico (metanoico) y ácido  acético (etanoico).
Algunos se hallan en las picaduras de los insectos como el metanoico (hormigas), otros en aceites y grasas y los superiores en las ceras.


Propiedades Físicas:

• Los primeros tres son líquidos de olor punzante, sabor ácido, solubles en agua. 
• Del C4 al C9 son aceitosos de olor desagradable. A partir del C10 son sólidos, inodoros,  insolubles en agua. Todos son solubles en alcohol y éter.
• El punto de ebullición aumenta 18  o 19 º C por cada carbono que se agrega.

Propiedades Químicas:

• Son ácidos débiles que se hallan parcialmente disociados en solución. El carácter ácido disminuye con el número de átomos de Carbono.
• Reaccionan con los metales alcalinos y alcalinos térreos para formar sales.
• Con los alcoholes forman ésteres. Al combinarse con el amoniaco forman amidas

Aplicaciones 

• Los ácidos carboxílicos son compuestos de gran importancia para el hombre, ya que, además de estar presentes en los alimentos que contienen las proteínas desdobladas por el cuerpo humano para aprovechar su energía, están presentes en procesos fundamentales   del organismo, como lo es, por ejemplo, el ciclo de Krebs.
• Estos ácidos son también componentes de muchas de las células del cuerpo, esto es porque los ácidos carboxílicos constituyen a los fosfolípidos y los triacilglicéridos

El ácido fórmico HCOOH 

• Se utiliza como conservador en la industria cervecera y vitivinícola. 
• Se emplea en el teñido de telas y en curtiduría.

El ácido acético CH₃COOH

• Conocido como vinagre, es el más usado. 
• Se emplea para preparar acetona, rayón, solvente de lacas y resinas. 
• Con el ácido salícilico forma la aspirina.

Cetonas

Las cetonas tienen el mismo grupo carbonilo que los aldehídos pero en un carbono secundario lo que modifica su reactividad. Se nombran con la terminación ONA. La primera de la serie es la propanona que se conoce con el nombre común de acetona.

Estado natural: la acetona se halla en muy pequeñas proporciones en la sangre. La butanona en el aceite de ananá y la octanona en el queso Roquefort.


Propiedades físicas

• Las primeras diez son líquidas y a partir del carbono 11 son sólidas. Son solubles en éter, alcohol y cloroformo; la acetona es soluble en agua en cualquier proporción pero las siguientes son menos solubles. Las primeras tienen olor agradable que a medida que aumenta el número de átomos de carbono se vuelve desagradable. Las superiores son inodoras. Todas las cetonas alifáticas son menos densas que el agua.
• La acetona es muy buen disolvente de esmaltes, yodo y aceites.

Propiedades químicas

• Al hallarse el grupo carbonilo en un carbono secundario son menos reactivas que los aldehídos. Solo pueden ser oxidadas por oxidantes fuertes como el permanganato de potasio dando como productos dos ácidos con menor número de átomos de carbono. Por reducción dan alcoholes secundarios.
• No reaccionan con el reactivo de Tollens para dar el espejo de plata como los aldehídos, lo que se utiliza para diferenciarlos. Tampoco reaccionan con los reactivos de Fehling y Schiff.

Importancia 
Las cetonas se encuentran ampliamente distribuidas en la naturaleza. El importante carbohidrato fructuosa, las hormonas cortisona, testosterona (hormona masculina) y progesterona (hormona femenina) son también cetonas, así como el conocido alcanfor usado como medicamento tópico.

La acetona CH3COCH3 

1. Se utiliza como solvente de esmaltes. Interviene en la fabricación de celuloide y seda artificial. 
2. Se usa en la industria de lacas, barnices y colorantes. 
3. Otras aplicaciones a mencionar son las siguientes; Obtención de resinas sintéticas, antiséptico, embalsamamiento, desodorante, fungicidas, obtención de Exógeno o Ciclonita (explosivos), preparación de pólvoras sin humo; además que son aprovechados para la obtención de Cloroformo y Yodoformo.

Butanona  CH₃COC₂H₅

1. utilizado como base disolvente en diversas aplicaciones y como intermediario de síntesis del peróxido de metiletil cetona

Aldehídos

Los aldehídos son funciones de un carbono primario, en los que se han sustituido dos hidrógenos por un grupo carbonilo. En dicho grupo el carbono se halla unido al oxígeno por medio de dos enlaces covalentes.
Nomenclatura: la terminación ol de los alcoholes se sustituye por al. Sin embargo los primeros de la serie son más conocidos por sus nombres comunes.

Metanal: formaldehido
Etanal: acetaldehído
El aldehído aromático se llama benzaldehído.
Propiedades físicas

• El metanal es un gas de olor penetrante que al ser aspirado produce irritación y lagrimeo. El etanal tiene un agradable olor a frutas. A partir del etanal y hasta el de doce átomos de carbono son líquidos. Los restantes son sólidos.
• Todos los aldehídos son menos densos que el agua. Los primeros de la serie son solubles en agua pero la solubilidad disminuye a medida que aumenta el número de átomos de carbono. Hierven a menor temperatura que los respectivos alcoholes.

Propiedades químicas

• Debido a la diferencia de electronegatividad entre el oxígeno y el hidrógeno del grupo, se produce una polarización lo que los vuelve muy reactivos.
• Se oxidan con facilidad transformándose en los ácidos carboxílicos respectivos. El carácter reductor de los aldehídos se verifica con la reacción de Tollens (nitrato de plata amoniacal); los productos de esta reacción son el ácido respectivo y un vistoso espejo de plata que permite identificar al grupo.

Usos
El aldehído más utilizado es el metanal o formaldehido. En solución acuosa al 40 % se lo conoce con el nombre de formol. Se utiliza en la industria para conservar maderas, cueros y en taxidermia. Debido a la posibilidad de polimerizarse se utiliza en la industria de plásticos como la baquelita.

Etanal 

1. Se utiliza en la fabricación de espejos (reacción de Tollens
2. En la preparación de ácido acético.

Benzaldehído 

1. Se emplea en la preparación de medicamentos, colorantes y en la industria de los perfumes.

Alcoholes

Alcoholes son aquellos compuestos orgánicos en cuya estructura se encuentra el grupo hidroxilo (-OH), unido a un carbono que solo se acopla a otro carbono o a hidrógenos. Son un grupos de compuestos muy importantes, no solo por su utilidad industrial, de laboratorio, teórica, o comercial, si no también, porque se encuentran muy extensamente en la vida natural.
Nomenclatura
Es común que los alcoholes se nombren usando la palabra alcohol como nombre, y con el "apellido" del grupo correspondiente a los alcanos básicos que le dan lugar, esta nomenclatura se ilustra a continuación.



También existe la denominación de la IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) que resulta necesaria para los alcoholes con estructura mas compleja.
Según la IUPAC para nombrar los alcoholes se utiliza la terminación -ol al final de la nomenclatura raíz del homólogo correspondiente de los alcanos. Por ejemplo:

CH4                                                  CH3OH
Metano                                               Metanol

CH3CH3                                      CH3CH2OH
Etano                                                  Etanol

Propiedades fisicas

• El punto de fusión y ebullición de los alcoholes, como en los hidrocarburos, crece con el aumento del tamaño de la molécula.
• En términos generales los alcoholes con 12 o menos átomos de carbono en la estructura son líquidos a temperatura ambiente, ya con mas de 12 son sólidos.
• La solubilidad en agua (con raras excepciones) se reduce con el aumento del peso molecular, de esta forma, el metanol, etanol y propinol son solubles en agua en cualquier proporción, a partir de 4 o mas átomos de carbono la solubilidad comienza a disminuir de modo que, a mayor peso molecular, menor solubilidad. 

Propiedades químicas de los alcoholes.

• Los alcoholes pueden reaccionar de manera que retengan el oxígeno o que lo pierdan. Son bastante reactivos y sus reacciones básicas son las siguientes:
• Reacción con los metales alcalinos y alcalinos-térreos.
• Los alcoholes reaccionan con estos metales igualmente como lo hace el agua, pero con menos violencia, para formar lo que se conoce como alcóxidos (equivalentes a los hidróxidos que forma el agua).

Na + CH3CH2OH ---------------> CH3CH2ONa + ½H2

Los alcoholes primarios reaccionan con mas fuerza que los secundarios, y estos a su vez, con más que los terciarios.

• Reacción con los ácidos.
• Los alcoholes reaccionan con los ácidos orgánicos e inorgánicos fuertes para formar los ésteres. Los ésteres obtenidos de ácidos inorgánicos es frecuente encontrarlos como ésteres inorgánicos.

CH3OH + SO4H2 ---------------> CH3O-SO2-OCH3Metanol + Ácido sulfúrico -----------------> Sulfato de metilo.
Fuentes naturales y usos de los alcoholes.

• Durante la destilación del petróleo se recuperan ciertas cantidades de mezclas de alcoholes en el rango C3 hasta C5, que se utilizan principalmente como materias primas para la producción de otros compuestos.
• Se obtienen alcoholes diversos también como subproductos de procesos de síntesis de otros compuestos orgánicos.
• Cantidades importantes de glicerina, un alcohol con tres grupos hidroxilo, se obtienen en la saponificación de las grasas naturales para la producción de jabón. La glicerina se usa extensamente en la preparación de cremas y productos cosméticos.
• Durante la fermentación natural de soluciones dulces, (melazas o azúcares en agua, jugo de frutas dulces, etc.) se puede obtener una disolución de etanol hasta del 12% de concentración, que luego puede ser concentrada por destilación directa hasta el 95%. En condiciones especiales o con el uso de sales deshidratadoras puede incluso aumentarse la concentración hasta obtener etanol técnicamente puro.
• Los alcoholes primarios saturados de cadena recta en el rango C12 - C18, son muy importantes en la facturación de detergentes y se obtienen de la hidrogenación de las grasas naturales.

Metanol

1. Es un disolvente de tintas, colorantes, resinas y adhesivos. 
2. Se utiliza en la fabricación de película fotográfica, plásticos, jabones textiles, tintes de madera, tejidos con capa de resina sintética, cristal inastillable y productos impermeabilizantes. 
3. Sirve como materia prima para la fabricación de muchos productos químicos.

Etanol

1. Puede utilizarse como combustible, bien solo, o bien mezclado en cantidades variadas con gasolina, y su uso se ha extendido principalmente para reemplazar el consumo de derivados del petróleo. 

Hidrocarburos

http://www.youtube.com/watch?v=3Q7B4zbfb68

Alquinos

Los alquinos son hidrocarburos insaturados, que presentan un triple enlace entre carbonos.La fórmula general es:C_nH_2n-2Según IUPAC se nombran con en el prefijo que indica cantidad de átomos de carbonos seguido de la terminación INO.

Propiedades físicas:
Los puntos de fusión y ebullición: aumentan con el peso molar de manera similar a los alcanos y alquenos, pero acá resultan ser ligeramente superiores.


Solubilidad: Son poco polares y por lo tanto insolubles en agua, pero muy solubles en benceno, éter y tetracloruro de carbono.

Propiedades químicas:Pueden hidrogenarse adicionando hidrógeno en el triple enlace dando como producto el alcano correspondiente. Como tienen un carácter ligeramente ácido reaccionan con bases de los metales alcalinos y alcalinos térreos dando como productos sales que son valiosos reactivos químicos (acetiluro de sodio por ejemplo).

Usos y Aplicaciones 

El acetileno (etino) es el alquino de mayor uso. Es un gas que cuando se quema en presencia de oxígeno puro produce una llama de alrededor de 2800 ºC por lo que se utiliza en soldaduras.
A partir de él también se sintetizan gran cantidad de compuestos orgánicos, siendo el ácido acético uno de los más importantes junto a otros hidrocarburos insaturados capaces de polimerizarse dando plásticos y caucho.

Etino ó Acetileno  CH2≡CH2

Sirve para soldar y cortar metales, alquino más sencillo. Es un gas, altamente inflamable, un poco más ligero que el aire e incolor.

Propino  CH3C≡CH

Se usa en soldaduras y como combustible para cohetes.Es un gas incoloro, olor característico, más denso que el aire.